Question

14．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反应类型为置换反应．（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是C．（填序号）
A．2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO         B．2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑    D．CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属氧化物能与酸反应生成盐和水．

解答 解：（1）铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和化合物，属于置换反应；
（2）铁在氢的前面能与酸反应，而铜不与酸反应，多余的铁可以与酸反应除去，然后通过过滤得到铜粉；
（3）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，而铜不能和硫酸反应，因此错误的是C．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； 置换；（2）过滤； （3）C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．