题目内容

3．国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述错误的是（　　）
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．由石油可以制得汽油
C．使用乙醇汽油会减少SO2、NOX等有害气体的排放
D．用玉米、高粱的籽粒经发醇可制得乙醇，乙醇是绿色能源

分析 根据乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，燃烧时能减少有害气体的排放，乙醇可以使用粮食发酵法制得解答．

解答 解：A、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，故A错误；
B、石油分馏可以制得汽油汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放，故B正确；
C、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放，故C正确；
D、乙醇可以使用粮食发酵法制得，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了乙醇汽油的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合选项的叙述进行．

练习册系列答案
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16．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4； （化合反应）
（2）木炭在空气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2； （化合反应）
（3）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2； （化合反应）
（4）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； （化合反应）
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； （分解反应）
（6）用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； （分解反应）
（7）用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；     （分解反应）
17．下列性质属于氧气化学性质的是（　　）
A．无色B．氧化性C．无味D．常温常压是气体
14．“绿色化学”要从根本上减少乃至杜绝污染，下列处理方法不符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．焚烧落叶B．增加绿地面积
C．减少用煤作燃料D．汽车改用清洁燃料
1．下列生活中常发生的一些变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．用海水晒盐 光合作用B．牛奶变酸  米酿成醋
C．矿石粉碎  食物腐烂D．加热蔗糖变黑 樟脑丸消失
8．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下．
H2$\underset{S}{•}$O4     Na$\underset{C}{•}$lO4     Ca$\underset{C}{•}$O3．
15．如图是配制100g16%%的氯化钠溶液的有关搡作示意图

（1）配制时称量氯化钠质量16g．
（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是②④③⑤①（填序号）．
（3）指出图中一处错误：②中的瓶塞没有倒放．
（4）若量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
12．小亮在做“酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加盐酸前忘了加入指示剂，
导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）探究所得溶液的溶质成分．[提出猜想]
猜想一：可能是CaCl2和 Ca（OH）2，猜想二：可能只有CaCl2猜想三：可能是CaCl2和HCl．
[实验验证]
资料氯化钙溶液呈中性
（1）用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，实验现象溶液无明显变化．
结论：猜想一不正确
（2）取该溶液少量于另一只试管中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．实验现象先有气体产生，后产生沉淀．
结论：猜想二不正确，猜想三正确．写出本实验涉及的相关化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
[分析与思考]
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学知识，验证烧杯中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成实验ac．（填序号） 
a、PH试纸   b、铜    c、紫色石蕊试液      d、硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未处理直接倒入下水道可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯中的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．
13．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
（1）检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
（2）按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内
原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
（3）上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．

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