题目内容

4．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．木炭代替红磷用燃烧法做实脸，测空气中氧气的体积分数
B．用托盘天平称取8.5g的食盐固体
C．用带火星的木条检验二氧化碳是否集满
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

分析 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体；
托盘天平能够精确到0.1g；
二氧化碳不能支持燃烧．

解答 解：A、木炭代替红磷用燃烧法测空气中氧气的体积分数时，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，从而导致不能测定空气中氧气的含量；
B、托盘天平能够精确到0.1g，因此可以用用托盘天平称取8.5g的食盐固体；
C、二氧化碳不能支持燃烧，因此不能用带火星的木条检验二氧化碳是否集满；
D、二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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15．下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．地壳中含量最多的元素是铝元素
C．熔点最低的金属是汞
D．人体中含量最多的金属元素是钠元素
15．写出下列化学用语中“2”的含义：
（1）2H：氢原子的个数为2
（2）O2：1个氧分子中含有2个氧原子
（3）Mg2+：表示一个镁离子带两个单位的正电荷
（4）2NO3-：硝酸根离子的个数为2
（5）2CO：一氧化碳分子的个数为2
（6）$\stackrel{+2}{Mg}$O：氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
12．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设样品中杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）2.122.082.042.04
（1）写出发生反应的方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）加热t3时间后氯酸钾是否完全反应？是（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生的氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．
19．金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别作A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g．甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表，请填写表中的空格．
A的质量B的质量得到AB的质量
甲7g2g6g
乙4g5g6g
丙5g4g7.5
9．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行图1研究．

【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X
气体使用的试纸是湿润红色石蕊试纸．
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图2
装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g　NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3$\stackrel{M}{→}$3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL                B.1L                   C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
16．如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小．将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有氯化铵和碳酸氢钠．
13．区分下列物质的两个设计方案都合理的是（　　）
ABCD
区分的物质面粉和小苏打硝酸铵和尿素一氧化碳和二氧化碳稀盐酸和稀硫酸
第一方案分别加水溶解分别溶解于水，
观察现象		分别通入澄清的石灰水分别滴加硝酸钡溶液
第二方案分别加入食醋分别加熟石灰研磨观察颜色分别取样加水测温度
A．AB．BC．CD．D
14．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸．
（2）铁元素是人体必需的一种微量元素，食用“加铁酱油”可预防贫血．
（3）多人在教室中进行学习时，不能长时间紧闭门窗的原因是学生们进行呼吸作用消耗了教室的氧气产生了大量的二氧化碳，从而使教室内缺氧，就会使人感觉精力不集中，甚至头晕等．
（4）在养鱼的缸里经常放一些水草，这样做的目的是水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸．

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