题目内容

16．如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小．将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有氯化铵和碳酸氢钠．

分析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳气体；
析出碳酸氢钠的溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液．

解答 解：（1）步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
故填：氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；
将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有氯化铵和碳酸氢钠．
故填：碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；氯化铵和碳酸氢钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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7．某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑，则物质X的化学式为（　　）
A．2ClB．HClC．Cl2D．Cl2O
7．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu
C．Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+AgD．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
4．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．木炭代替红磷用燃烧法做实脸，测空气中氧气的体积分数
B．用托盘天平称取8.5g的食盐固体
C．用带火星的木条检验二氧化碳是否集满
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下，一段时间后测得有关数据如表．下列说法中不正确的是（　　）
物质XYZQ
反应前的质量（g）121515
反应后的质量（g）16a510
A．该反应属于化合反应B．反应后X和Y的质量之比为8：1
C．Q和Z的相对分子质量之比为1：2D．Y可能不是该反应的催化剂
1．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是AB（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01g
（3）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为CO2，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是二氧化碳和一氧化碳的分子不同．
（4）实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗和试管中出现液面差现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
（5）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数．
8．老师为同学们提供了如下实验装置，回答问题：

（1）写出图中指定仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母，下同）．反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型是分解反应
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；长颈漏斗末端位于液面下的原因是形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出．
（4）某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氧气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质．
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，发生装置应选择上图中的A，收集装置应选择的是D．
③根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻或尽量贴近地面逃离．（列举一条）
5．请用化学用语填空：
①1个氢原子H；②2个氮分子2N2；③3个钠离子3Na+．
（2）写出符号中数字“2”的意义：
①2SO42-：前一个2表示硫酸根离子的个数为2，后一个2表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷；
②$\stackrel{+2}{Mg}$O：氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
（3）写出下列化学方程式：
①电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②碳酸分解：H2CO3═H2O+CO2↑．
6．我们的生活离不开化学，日常生活中发生的很多现象也都涉及到了化学变化，下列现象中属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．木头雕刻D．水滴石穿

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