硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性.需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．第一步:验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液.石蕊变红.说明废水呈酸性．第二步:处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．方案一:用熟石灰处理废水.其反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O．方案� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
方案二：用BaCl₂处理废水，观察到废水中出现白色沉淀．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的HCl．

分析根据石蕊遇酸性溶液变红色分析作答；根据中和反应的原理书写化学方程式；根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸分析作答．

解答解：第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性．
第二步：氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
用BaCl₂处理废水，其反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+HCl，所以，观察到废水中出现白色沉淀．
因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性，所以方案二没有达到处理废水的目的．
故答案是：红；Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；白色沉淀；HCl．

点评本题难度不大，掌握酸性废水处理的原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

ClO₂

KClO₃

C₂H₅OH

O₂

	A．	酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
	B．	氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物
	C．	离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
	D．	中和反应一定是复分解反应

11．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H₂SO₄Na₂O C CO		B．	Mg（OH）₂ CuSO₄C CO₂
	C．	KOH HNO₃O₂ SO₃		D．	HCl NaOH O₂P₂O₅

18．

如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	实验时红磷一定要过量
	B．	实验前一定要检验装置的气密性
	C．	红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
	D．	该实验证明空气中氧气的体积含量约为原集气瓶容积的$\frac{1}{5}$

2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如图所示的两种装置．请回答：

（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是烧瓶中形成红色喷泉．
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO₂、并证明CO₂确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置．请模仿图C的“图例”，在图D虚框中直接补画出完整的实验装置图．
图中试剂a是石灰水，能证明CO₂确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是a不变浑浊．
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加稀盐酸，现象为冒气泡；第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为产生白色沉淀．他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO₂与Na溶液发生了反应．
（5）通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应密封保存．

3．根据如图实验，回答问题：

（1）A装置中正极产生的气体是氧气，反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）B图中，当燃烧结束后冷却到室温，打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；
（3）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的原因是红磷虽然处于空气中能与氧气接触，但因温度未能达到其着火点，也没有发生燃烧．

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