Question

19．请结合下列实验装置图回答有关问题．

（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
 （3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取样，加一枚生锈的铁钉	铁锈溶解，溶液呈黄色	有盐酸
方案二	取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸	产生白色沉淀

上述实验方案中，合理的是“方案一”（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称、用途来分析；
（2）根据装置的特点分析；
（3）根据酸的化学性质解答．

解答 解：（1）a是长颈漏斗，通常用于添加液体试剂，b是锥形瓶；故填：添加液体试剂；锥形瓶；
（2）根据仪器A的特点，当夹上止水夹时，瓶内压强增大，液体被压回长颈漏斗，从而使固液分离，使反应停止，故A可控制反应进行；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：A；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）取样，加一枚生锈的铁钉，盐酸能与氧化铁反应生成氧化铁和水，铁锈溶解，溶液呈棕黄色；故剩余溶液中一定有盐酸；
取样，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，故不能确定剩余溶液中一定有盐酸；
稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：铁锈溶解，溶液呈黄色；
“方案一”．氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评 固液发生装置要达到随开随用，随关随停，必须使固体与液体完全分离．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．