题目内容

8．如图是某自来水厂水的生产流程图．其中过程A除去的杂质主要是大颗粒固体；过程B的作用是除去水中细小的固体颗粒，称为过滤；过程C一般加入适量的氯气，作用是杀菌、消毒．

分析 根据过滤可以除去颗粒较小的不溶性杂质解答；根据氯气能杀菌、消毒进行解答；

解答 解：某自来水厂水的生产流程图．其中过程A除去的杂质主要是大颗粒固体；过程B的作用是除去水中细小的固体颗粒，称为过滤；氯气能杀菌、消毒；
答案：过滤；杀菌、消毒．

点评 本考点考查了水的净化等知识，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．

练习册系列答案
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18．下列实验操作、现象、结论相符合的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说明硫具有可燃性
B．CO2通入石蕊溶液中，紫色溶液变红色，说明CO2显酸性
C．某物质加碱研磨，闻到刺激性氨味，说明物质中含有铵根
D．锈钉放入盐酸中，无色溶液变黄色，说明盐酸能与铁反应
19．化学物质的多样性
请在表空白处填上适当的内容：
 物质名称 镁 熟石灰  
 化学式  N2  
 构成物质的微粒符号    K+、SO42-
16．国家卫计委发布（中国居民膳食指南（2016））．倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是（　　）
A．奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
3．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①最简单的有机物CH4；②空气中含量最多的气体N2；
③可做制冷剂的干冰CO2；④常用作改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率．
（3）①如图所示物质中属于有机合成材料的是塑料灯罩．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3．
  （用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图，其中x=4．
5．结合如图装置，回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．
（2）某同学选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验过程中发现反应很剧烈，不易控制，为了得到平稳的氧气流，可把装置A中的仪器①更换为分液漏斗．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则选择的发生装置为B，写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，请在上图虚线框中画出收集二氧化碳的简易装置图．制得的二氧化碳气体中常含有氯化氢等少量杂质，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置C和D的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）；
A．d→e→f→g       B．e→d→f→g         C．f→g→d→e       D．g→f→e→d
用化学反应方程式表示D中饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
12．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图所示：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则溶液中无镁离子，则已完全转化．
（2）加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的操作方法是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流．
（3）试剂②可以选用过量的稀盐酸．
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电，发生分解反应产生Mg和Cl2，写出该反应化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑．
9．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
（3）现有 Na2CO3 和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．
10．如图是实验室常用的装置，请据图回答：

（1）图中所标仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
选用装置B做发生装置时，还需要做的一点改进是试管口应放一团棉花，
用D装置收集O2时，验满的方法是将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
与A装置相比，用G装置制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止，
反应制得的CO2气体中常含有水蒸气，为了得到干燥的CO2，可以把反应制得的气体从a（填“a”或“b”）导管口通进F装置中．

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