题目内容
6．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是Ag+，肯定含有的阴离子是NO3-．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是Ba2+；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是Cu2+．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）2沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）3]
（1）X固体为Fe，A固体中肯定含有的物质为Cu、Ag．
（2）写出反应②反应的化学方程式Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．
分析 运用酸碱盐的化学性质，能较快的正确的解答该题．如废水中含有的大量哪种阴离子，根据①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-．
解答 解：②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，此现象说明溶液中含有银离子，则阴离子是硝酸根离子；故填：Ag+；NO3-；
将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有钡离子；向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，则溶液中含有铜离子；故填：Ba2+；Cu2+；
（1）重金属离子的除杂通常使用置换的方法，Fe粉容易获得而且活泼性比Ag和Cu都活泼，因此X固体是Fe粉，铁粉将Ag+硫和Cu2+置换出来，因此A固体是Ag和Cu，故填：Fe；Cu、Ag；
（2）硝酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠；故填：Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．
点评 只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案．
练习册系列答案
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14．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 碳酸钠晶体 | C． | 氢氧化钠固体 | D． | 生石灰 |
1．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 滤渣中只含Fe | B． | 滤液中肯定含FeSO4 | ||
| C． | 滤渣中不一定含Cu | D． | 滤液中可能含CuSO4 |
11．由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃）
（1）原混合物中MnO2的质量为4g
（2）实验③中所得的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）20℃时KCl的饱和溶液中溶质质量分数为27.5%
（4）求反应中生成氧气的质量．
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 |
| 剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 |
（2）实验③中所得的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）20℃时KCl的饱和溶液中溶质质量分数为27.5%
（4）求反应中生成氧气的质量．
18．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧；⑤将试管固定在铁架台上；⑥用排水法收集氧气；⑦将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ③④①⑤⑥②⑦ | B． | ③④⑤①⑥⑦② | C． | ④①③⑤②⑥⑦ | D． | ④①③⑤⑦⑥② |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠易潮解，所以食盐应密封保存 | |
| B． | 可以无水硫酸铜检验某酒精溶液中是否含有微量的水 | |
| C． | 加热胆矾后颜色由蓝逐渐变为白是因为胆矾发生的风化现象 | |
| D． | 纯碱不是盐，它属于碱类 |
13．某小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的快慢．
【实验过程】实验装置如图1所示．
【实验操作】检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
【实验记录】
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验②中加入H2O2的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H2O2100mL（不加其他催化剂）．
【拓展】（1）若要测定相同时间内产生O2的体积，如图2装置应选C（填序号）．
（2）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图3装置进行实验，通过比较单位时间质量减轻的多少相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的快慢．
【实验过程】实验装置如图1所示．
【实验操作】检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
【实验记录】
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5% H2O2 100mL | 5% H2O2100 mL | 3% H2O2100mL |
| 加入固体 | 0.5g 氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | 0.5g二氧化锰 |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
（2）实验②中加入H2O2的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H2O2100mL（不加其他催化剂）．
【拓展】（1）若要测定相同时间内产生O2的体积，如图2装置应选C（填序号）．
（2）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图3装置进行实验，通过比较单位时间质量减轻的多少相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．