题目内容

11．由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃）
实验序号①②③④
加入水的总质量/g5102025
剩于固体的质量/g9.557.6544
（1）原混合物中MnO2的质量为4g
（2）实验③中所得的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）20℃时KCl的饱和溶液中溶质质量分数为27.5%
（4）求反应中生成氧气的质量．

分析 根据题目信息和表格中的数据分析：由①和②比较可知，5g水能溶解1.9g氯化钾，那么10g水就溶解3.8g氯化钾，因此③是不饱和溶液，剩余固体就是二氧化锰，质量为4g．根据实验①可计算20℃时KCl的饱和溶液中溶质质量分数为；根据二氧化锰的质量，得出氯酸钾是质量就是12.25g，再根据氯酸钾的质量求氧气的质量即可．

解答 解：（1）氯化钾溶于水，MnO2不溶于水，由①和②比较可知，实验①形成的是饱和溶液，5g水能溶解1.9g氯化钾，那么10g水就溶解3.8g氯化钾，由于溶液③增加的10g水溶解的氯化钾的质量为：7.65g-4g=3.65g＜3.8g，是不饱和溶液．剩余固体就是二氧化锰，质量为4g；
（2）由上述分析可知：实验③中所得的溶液是不饱和溶液
（3）由上述分析可知，实验①形成的溶液是20℃时KCl的饱和溶液，溶质质量分数为：
$\frac{1.9g}{5g+1.9g}×100%$≈27.5%
（4）氯酸钾的质量=16.25g-4g=12.25g，设氧气的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
  245            96
 12.25g          x    
$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$ 解得：x=4.8g
故答案为：（1）4；（2）不饱和；（3）27.5%；（4）反应中生成氧气的质量为4.8g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题，综合性比较强．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中

练习册系列答案
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③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
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