题目内容

17．根据下图回答问题．
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出所指仪器名称．a长颈漏斗．
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①试管口略向下倾斜；②导管口应该接近集气瓶底部．
（3）实验室选用C和E装置可以制取并收集的气体是O2、CO2（填化学式），用F装置收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满氧气．为什么能用D装置收集H2？因为氢气的密度比空气小
（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点能使反应随时进行或停止．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
（2）为了防止加热时水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
利用向上排空气法收集气体时，导管口应该接近集气瓶底部；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；                                                       
 氧气的密度比空气的密度大，能使带火星的木条复燃；  
氢气的密度比空气小；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空气大；
（4）不同的实验装置，功能不同．

解答 解：（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：长颈漏斗．
（2）以上装置图中共有两处明显错误，分别是：A中的试管口向上倾斜，E中的导管口没有接近集气瓶底部，应该改正为：试管口略向下倾斜，导管口接近集气瓶底部．
故填：试管口略向下倾斜；导管口应该接近集气瓶底部．
（3）实验室选用C和E装置可以制取并收集的气体是O2、CO2；
用F装置收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满氧气；
能用D装置收集氢气的原因是氢气的密度比空气小．
故填：O2、CO2；带火星的木条复燃；因为氢气的密度比空气小．
（4）B装置的一个突出优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：能使反应随时进行或停止．

点评 本题主要考查仪器的用途、化学式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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7．如图是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．
请回答：
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（3）通过该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，请分析说明电解水与水的三态变化有何不同电解水属于化学变化，水的三态变化属于物理变化．
8．用化学方程式解释
（1）实验室用加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
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（3）铝抗腐蚀性能好的原因4Al+3O2═2Al2O3．
5．下列说法正确的是（　　）
A．将60℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至30℃，析出硝酸钾多于氯化钠
B．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
C．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素原子
12．2014年1月荔波县爆发禽流感．禽流感病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．下列说法不正确的是（　　）
A．一个过氧乙酸分子中有9个原子
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
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2．A、B…H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体．试推断：
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（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
9．下列说法正确的是（　　）
A．原子是不可再分的粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．同种元素组成的物质叫单质D．酸中必定含氢元素
6．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空
取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是Ag+，肯定含有的阴离子是NO3-．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是Ba2+；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是Cu2+．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）2沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）3]
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（2）写出反应②反应的化学方程式Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．
4．读图回答下列问题

（1）如图甲为镁元素的某种粒子结构示意图，图中表示原子核内有12个正电荷，核外有10个电子，该图表示的微粒是（填序号）阳离子．
A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
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（3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图乙为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：Mg．

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