题目内容
16．
t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如图所示），对所得溶液的叙述正确的（ ）| A． | 甲析出的固体比乙多 | |
| B． | 甲的溶解度比乙的溶解度大 | |
| C． | t2℃时，甲、乙所含溶质相等 | |
| D． | t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲析出的固体比乙多错误，因为没有指明温度和溶液的质量；甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲、乙所含溶质相等错误，没有指明是等质量的饱和溶液；t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数正确．
解答 解：A、甲析出的固体比乙多错误，因为没有指明温度和溶液的质量；故选项错误；
B、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
C、t2℃时，甲、乙所含溶质相等错误，没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数正确，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
6．
如图为某化学反应的微观模拟图，“
”和“
”分表表示不同元素的原子．由“
”聚集成的物质可能（填可能或不可能）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1或1：2，此反应的基本反应类型为化合反应．
如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分表表示不同元素的原子．由“”聚集成的物质可能（填可能或不可能）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1或1：2，此反应的基本反应类型为化合反应．
7．
同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：
①写出实验2反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl；
②为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，
按如图进行实验：仪器a的名称铁架台．
③甲同学的实验报告如下：
Ⅲ．该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理；当出现当B中的石灰水变浑浊现象时，证明反应已经开始．
④以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，二氧化锰的催化效果更好．
同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：| 实验编号 | KClO3/g | 氧化物 | 产生气体的体积（mL） | 耗时（s） |
| 1 | 0.6 | / | 9.8 | 480 |
| 2 | 0.6 | 0.2g二氧化锰 | 67 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | 0.2g氧化铜 | 67 | 89.5 |
②为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，
按如图进行实验：仪器a的名称铁架台．
③甲同学的实验报告如下：
| 装置 | 现象 | 实验结论 |
| A | 黑色固体全部变红 | 生成了铜，反应方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 |
| B | 石灰水变浑浊 | 产生了二氧化碳 |
④以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，二氧化锰的催化效果更好．
4．属于物理变化的是（ ）
| A． | 冰雪消融 | B． | 光合作用 | C． | 酸雨侵蚀 | D． | 铁钉生锈 |
11．关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
| A． | 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 | |
| C． | 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 |
1．
石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
石灰石是常用的建筑材料．①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有氧化钙 |
| 取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 含有碳酸钙 |
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是33g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
8．人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
| A． | 胃液（0.9～1.5） | B． | 胰液（7.5～8.0） | C． | 胆汁（7.1～7.3） | D． | 血浆（7.35～7.45） |
5．能源短缺是当今人类面临的难题，新能源的开发是人类共同的目标．生活中最理想的能源是（ ）
| A． | 天然气 | B． | 氢气 | C． | 酒精 | D． | 汽油 |
探究燃烧条件的实验装置如图所示．