题目内容
10．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是E（填字母标号），写出制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管甚至进入锥形瓶中则说明装置B不漏气．
（3）在常温下，用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，选用的发生装置是B（填字母标号）．
分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；铁在氧气中燃烧时析出的高温熔融物容易溅落；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答 解：（1）进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，E装置收集氧气时可以留下适量的水，因此选用的最佳收集装置是E，制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管甚至进入锥形瓶中，则说明装置B不漏气；
（3）用块状固体电石与水反应制取乙炔气体不需要加热，选用的发生装置是B．
故填：E；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；水进入导管甚至进入锥形瓶中；B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 猜想成立 |
2．下列实验方法区别物质，其中不正确的是（ ）
| A． | 滴加肥皂水：硬水和软水 | |
| B． | 用燃着的木条：氧气和二氧化碳 | |
| C． | 灼烧闻气味：蚕丝和棉线 | |
| D． | 观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液 |
