题目内容

12．某化学兴趣小组为了探究盐酸是否与氢氧化钠发生化学反应，做了如下实验：
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸．下列叙述正确的是（　　）
A、溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D、溶液颜色不变，pH逐渐增大
（2）将盐酸与氢氧化钠溶液充分混合后，用蓝色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含盐酸（填“盐酸”或“氢氧化钠”）；用红色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含氢氧化钠（填“盐酸”或“氢氧化钠”）；以上实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 根据已有的溶液的酸碱性与指示剂变色的知识、结合氢氧化钠和盐酸的酸碱反应进行分析及解答即可．

解答 解：（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸．酚酞在碱性溶液中为红色，滴入稀盐酸则碱性减弱，当碱性消失，溶液变为无色，此过程中溶液的pH逐渐变小，故选C；
（2）用蓝色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含盐酸，用红色石蕊试纸检验混合溶液，试纸不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：盐酸，氢氧化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O．

点评 本题考查的是溶液的酸碱性以及酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
2．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KClB．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
3．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（　　）
A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧
C．氧气可以支持燃烧D．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
20．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是③．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积 应相同．
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是要设置对照实验．在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在37℃左右．
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应．
7．食盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐．下列所设计的顺序中，不能达到目的是（　　）
A．Na2CO3  BaCl2   NaOH   HClB．BaCl2   Na2CO3   NaOH   HCl
C．NaOH   BaCl2   Na2CO3  HClD．BaCl2  NaOH    Na2CO3  HCl
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
②如图1是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是有气泡产生，写出反应的化学方程式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3．
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是在30℃时甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲＜m乙 （填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是BD．
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
4．某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
13．下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是（　　）
A．
金属与一定量的稀硫酸反应，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2，则相对原子质量M＞N
B．
足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图象可知金属X比金属Y的活动性更强
C．
加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化
D．
电解水一段时间后，氢气和氧气的体积大小
14．某自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，则有关说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．净化后的水是纯净物D．液氯起杀菌、消毒作用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网