题目内容

19．在没有指示剂情况下提纯混有盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入足量的碳酸钙试剂后，再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；在没有指示剂的情况下，提纯混有少量盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入过量的碳酸钙，然后进行过滤，除去剩余的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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9．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种光亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：
（1）上述不正确的结论是（填代号）①③④，你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写装置代号）BACDFE．
10．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（　　）
A．单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应
B．硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性
C．上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子
D．硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类
7．按要求完成下列各题．
（1）用化学符号表示：①五氧化二磷P2O5，②三个碳酸根离子3CO32-  ③保持水化学性质的最小粒子H2O．④2个过氧化氢分子2H2O2．
（2）写出下列符号中的“2”所表示的意义．
①SO42-一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷   ②SO21个二氧化硫分子中含有2个氧原子      ③$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
14．有关化学性质推断正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
C．某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
4．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
、
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画会（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）金属锂的物理性质有银白色、固体、质软、密度小；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是原子最外层电子数相同．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．
11．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．NO2B．O2C．H2O2D．MnO2
8．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，测得其溶液的pH＞7．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）无色滤液I中有两种溶质不可能同时存在，其理由是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（3）白色粉末三种成分的可能组合为：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；或者 碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠．
9．图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成．

（1）装配一套完整的CO2气体发生装置（仪器只限从图乙中选用），需要用到图乙中的BDEF（填字母）仪器．
（2）用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从b（填“a”或“b”）导管进．
（3）图甲装置中硝酸银溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，能否把硝酸银溶液改为氢氧化钠溶液，为什么？不能，因为二氧化碳能也与氢氧化钠溶液反应．

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