Question

16．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为32克；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据pH=7时消耗的氢氧化钠溶液可求消耗的氢氧化钠的质量，进而根据对应的化学方程式求算消耗的HCl的质量，最后求算对应的质量分数．

解答 解：由图可以看出，pH=7时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为32g．所含溶质的质量为32g×5%=1.6g
设消耗的HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
1.6g       x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 32克；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．