题目内容

学习化学离不开实验。

(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图 1 所示的仪器中的_____(填仪器名称，下同)；搅拌时用筷子代替_____。

(2)① 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。

② 小明同学选用片状的鸡蛋壳和_____(填一种厨房调味品)反应来制取二氧 化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图 2 所示甲、乙 气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________(填序号)。

A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止

③ 选用甲装置可以进行的实验是_____(填序号)。

A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气

B．加热高锰酸钾固体制氧气

C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气

D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④ 收集二氧化碳常选用装置_____(填编号，下同)；若收集氨气应选用装置________(已知氨气极易溶于水，密度比空气小)。

⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满_________(填序号)。

A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口

C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口

烧杯 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 食醋(或白醋或陈醋) B A 丙 丁 BC 【解析】试题分析：（1）很多化学实验仪器在我们平时的生活中都可以找到替代品，如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的：烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒 （2）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ...
练习册系列答案
相关题目

巢湖市位于合肥南部，濒临长江，是全国五大淡水湖之一。巢湖的水污染问题很严重，尤其是夏季的蓝藻爆发对工农业生产和居民生活产生很大的影响。

(1)你认为下列措施与水环境治理无关的是_____________(填序号)：

①取缔沿岸的小造纸厂；

②禁止沿岸居民在湖里洗衣物；

③取消生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂；

④修建环湖景观带。

(2)我市城区居民用水部分来自巢湖。自来水厂通过对湖水进行沉降、_____ 、通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，在HCl+HClO两种物质中氯元素化合价_________；(填“相同”或“不相同”)

(3)硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水。天然水大多是硬水，区分硬水和软水时可用____________ 来检验，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____________；

(4)蓝藻爆发的主要原因是__________________________________________________；

(5)请你写出一条节约用水的做法_____________________________________________；

④ 过滤 不相同 肥皂水 煮沸 化肥大量使用，含磷洗衣粉大量使用等 合理答案皆可 【解析】本题考查了防止水体污染的措施、过滤的原理、硬水的检验方法、节约用水的措施等。 ①取缔沿岸的小造纸厂，能防止水体的污染，与水环境治理有关；②禁止沿岸居民在湖里洗衣物，能防止水体的污染，与水环境治理有关；③取消生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂，能防止水体的污染，与水环境治理有关；④修建环湖景观...

红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？

红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气 【解析】根据质量守恒定律，五氧化二磷中含有磷元素和氧元素，而磷中只含有磷元素，故另一种参加反应的物质是氧气；

只含有一种元素的物质

A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物

C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质

A 【解析】试题分析：只含有一种元素的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。A．可能是纯净物也可能是混合物，正确； B．可能是单质不可能是化合物，错误；C．可能是纯净物，错误； D．可能是一种单质，错误。故选A。

根据如下图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是

A. 淡水资源是取之不尽，用之不竭的

B. 地球上大部分是含盐量很高的海水

C. 为减少水体污染，农药、化肥要合理使用

D. 为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

A 【解析】试题分析：A、淡水资源并不是取之不尽，用之不竭的，而是非常短缺，错误，B、地球上大部分是含盐量很高的海水，正确，C、为减少水体污染，农药、化肥要合理使用，正确，D、为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确，故选A

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_______的溶液。

(2)t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_______g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用______________方法提纯硝酸钾。

硝酸钾 70 不变 冷却热饱和溶液法(降温结晶法) 【解析】（1）t2℃降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液； （2）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20g，得到氯化钾溶液的质量是70g；保持温度不变，往该烧杯中再加...

下列判断正确的是( )

A. 纯碱属于碱 B. 不锈钢属于纯净物 C. 干冰属于氧化物 D. C60 属于氧化物

C 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误；B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，错误；C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。故选C。

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。

过滤 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+） 【解析】本题主要考查酸碱盐的化学性质，金属的化学性质。硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， （1）能过步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是变成液体和固体，所以是...

对物质的量的理解正确的是

A. 物质的量就是6.02?1023个微粒的集合体，单位是mol

B. 1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子

C. 物质的量就是物质所含微粒的数量

D. 任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量

B 【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不一定是6.02?1023个微粒的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是mol，错误；B. 1molO3含有1mol×3=3mol氧原子，1.5molO2含有1.5mol×2=3mol氧原子，正确；C. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒数与阿伏伽德...

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