题目内容

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_______的溶液。

(2)t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_______g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用______________方法提纯硝酸钾。

硝酸钾 70 不变 冷却热饱和溶液法(降温结晶法) 【解析】（1）t2℃降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液； （2）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20g，得到氯化钾溶液的质量是70g；保持温度不变，往该烧杯中再加...
练习册系列答案
相关题目

环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是( )

A. 二氧化硫的产生主要原因是煤的大量燃烧

B. 海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源

C. 氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料

D. 化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等

B 【解析】A、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮，正确；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，海底埋藏着大量的可燃冰，它可能成为未来的新能源，错误；C、由于氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被认为是最清洁的燃料，正确；D、化石燃料属于不可再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能，正确。故选B。

下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A、糖水、白酒 B、铁矿石、氧气

C、冰水混合物、盐水 D、氮气、氧气

C 【解析】 试题分析：纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，A、糖水和白酒都是混合物，错误，B、铁矿石是混合物，氧气是纯净物，错误，C、冰水混合物是同种物质的不同状态，是纯净物，盐水是混合物，正确，D、氮气和氧气都是纯净物，错误，故选C

关于水的净化过程描述错误的是

A. 加入明矾使小颗粒凝聚 B. 通入氯气杀菌消毒

C. 通过沙滤装置除去可溶性杂质 D. 通过活性炭吸附部分有害物质

C 【解析】试题分析：过滤能只能除掉水中难溶性固体杂质

学习化学离不开实验。

(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图 1 所示的仪器中的_____(填仪器名称，下同)；搅拌时用筷子代替_____。

(2)① 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。

② 小明同学选用片状的鸡蛋壳和_____(填一种厨房调味品)反应来制取二氧 化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图 2 所示甲、乙 气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________(填序号)。

A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止

③ 选用甲装置可以进行的实验是_____(填序号)。

A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气

B．加热高锰酸钾固体制氧气

C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气

D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④ 收集二氧化碳常选用装置_____(填编号，下同)；若收集氨气应选用装置________(已知氨气极易溶于水，密度比空气小)。

⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满_________(填序号)。

A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口

C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口

烧杯 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 食醋(或白醋或陈醋) B A 丙 丁 BC 【解析】试题分析：（1）很多化学实验仪器在我们平时的生活中都可以找到替代品，如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的：烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒 （2）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ...

在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表：

物质

W

G

H

P

反应前质量/g

18

1

2

32

反应后质量/g

待测

26

2

12

关于此反应的认识错误的是( )

A. 该反应是分解反应 B. 物质 H 可能是该反应的催化剂

C. 在化学反应中，G、P 的质量比为 5:4 D. 待测值为 13

A 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=待测+26+2+12，因此待测=13；W、P质量都减少，是反应物；G增加,是生成物；W反应掉了18g?13g=5g，P的反应质量为32g?12g=20g，生成的G的质量为26g?1g=25g。数据可以如下处理： 物质 W G H P 反应前质量(g) 18 1 ...

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(一种小球代表一种元素的原子)

则下列说法中正确的是 ( )

A. 图示中共有 4 种物质 B. 该反应属于置换反应

C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律

A 【解析】A、由微粒的构成可知，图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，正确；B、图示中的反应物有一种单质，不符合复分解反应的特征，错误；C、由图示可知，该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，错误；D、由图示可知，反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，错误。故选A。

某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

(1)参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____________________。

(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______________。

(3)二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气(主要成分为CH4)，沼气燃烧的化学反应方程式为_________。

分子不断运动 过滤 CH4+2O22H2O+CO2 【解析】本题考查了微粒的性质，水的净化，化学方程式的书写。 (1)闻到气味的原因是分子不断运动； (2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤； (3)甲烷与氧气在点燃时生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CH4+2O22H2O+CO2。

下图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是

A. 反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的

B. 该反应的基本反应类型为置换反应

C. 该反应中的生成物一定属于氧化物

D. 该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:2

D 【解析】A. 反应物a,b是由分子构成的，生成物c也是由分子构成的，错误；B. 由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以该反应为化合反应，错误；C. 氧化物是含有两种元素的化合物，该反应中的生成物可能属于氧化物，错误；D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c的微粒个数之比为1:3:2，正确。故选D。

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