题目内容
矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；
（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。
过滤 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+） 【解析】本题主要考查酸碱盐的化学性质，金属的化学性质。硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， （1）能过步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是变成液体和固体，所以是...
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(一种小球代表一种元素的原子) 化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】
硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末，易吸水，吸水后变为蓝色。
【进行实验】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
I |
| 外焰处的铁纱网出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱网无明显变化 | |
II |
| 伸入焰心的导气管引出白烟， | 焰心处有可燃性气体 |
III |
| 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 |
(1)实验I得到的结论是_________________________________________________。
(2)补全实验II的实验现象______________________________________________。
(3)实验III中，硫酸铜粉末的作用是___________________；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________________________。
(4)依据实验III，可以得到关于蜡烛的元素组成情况是________________________。
【反思与评价】
(5)实验III是该小组同学对右图所示实验的改进。与右图所示实验相比，实验3的优点是______。
