Question

17．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是氯化钙和氯化铁．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸具有挥发性，蒸发过程中，除去过量的盐酸．

Answer 1

分析 （1）步骤①是原料中的碳酸钙、氧化铁与稀盐酸反应，进行分析解答．
（2）步骤②是氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据步骤③过滤后的滤液中含有氯化钙和过量的氢氧化钙，盐酸具有挥发性，进行分析解答．

解答 解：（1）步骤①是原料中的碳酸钙、氧化铁与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成的两种氯化物是氯化钙、氯化铁．
（2）步骤②是氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步骤③过滤后的滤液中含有氯化钙和过量的氢氧化钙，步骤④加入盐酸的目的是除去氢氧化钙．
步骤⑤利用盐酸具有挥发性，蒸发过程中，除去过量的盐酸．
故答案为：（1）氯化钙；氯化铁；（2）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（3）氢氧化钙；挥发．

点评 本题难度不大，理解以工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程图，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．