Question

8．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）从变化图象可以看出，a点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质有氯化钠，故离子是钠离子和氯离子，故填：钠离子和氯离子；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；故填：16g；
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠质量为y
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40      36.5  58.5
16g×5%   x      y
$\frac{40}{16g×5%}=\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
（4）恰好完全反应后后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.17g}{16g+10g}$×100%=4.5%．
答：（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（4）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．