Question

13．实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？（ 2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于题目给出了二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算含有杂质的大理石的质量．

解答 解：
设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                 44
x                                      5.5g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=12.5g
则对应的含碳酸钙96%的大理石的质量为$\frac{12.5g}{96%}$≈13g
答：需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石约为13g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．