题目内容
3．硫的某种氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该硫的氧化物中硫元素的化合价为（ ）| A． | +4 | B． | +6 | C． | -2 | D． | +2 |
分析 根据某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，确定该氧化物的化学式，由在化合物中正负化合价代数和为零，结合该氧化物的化学式进行解答即可．
解答 解：某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该氧化物的分子中硫原子和氧原子的个数比为$\frac{2}{32}$：$\frac{3}{16}$=1：3，则该氧化物的化学式为SO3；氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，则x=+6价．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．已知某两种物质在一定条件下能发生如图所示的反应，则下列说法正确的是（ ） 
| A． | 该图示符合质量守恒定律 | |
| B． | 图中反应物均为化合物 | |
| C． | 该反应属于分解反应 | |
| D． | 反应物和生成物的分子个数比为1：1 |
11．3月15日起，浙江省实施新的碘盐含碘量新标准：碘盐中含碘量从每千克35毫克将至每千克25毫克．这里的“碘”是指（ ）
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15．下列实验方案的设计中．不正确的是（ ）
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将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：