题目内容

9．水在化学实验中的作用不可忽视，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．实验①中的水：使铁生锈的条件之一B．实验②中的水：只为了提供能量
C．实验③中的水：防止集气瓶炸裂D．实验④中的水：作反应物

分析 根据已有的知识进行分析；集气瓶内预先装入少量水，目的是使装置迅速降温，热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝；二氧化碳能与水反应，且二氧化碳能溶于水．

解答 解：A、铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触，实验①中的水：使铁生锈的条件之一，正确；
B、热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝，实验②中的水：只为了提供能量，错误；
C、集气瓶内预先装入少量水，目的是使装置迅速降温，实验③中的水：防止集气瓶炸裂，正确；
D、二氧化碳能与水反应，且二氧化碳能溶于水，实验④中的水：作反应物，正确；
故选B

点评 水是人类宝贵的自然资源，在实验室中作用也非常大．

练习册系列答案
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19．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量＞溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
20．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是O2（填化学式，下同）．
（2）物质D是CO2．
探究二：
【实验一】探究中和反应的能量变化．
        一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
        取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
【实验三】检验实验废液成分．
       取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图3所示．
（5）试剂甲是Ba（NO3）2溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．
17．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验．
①固体中一定含有碳酸钠．
②固体中一定没有氧化钙、碳酸钙．
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
4．实验室制取气体所需装置如图所示时，回答以下问题．

（1）装置中①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）将装置B、E连接制取气体，可制取的气体有氧气（或氢气）；
（3）实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连接顺序为（填编号）BFC，制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；实验室用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰两种固体制取甲烷．制取和收集甲烷应选择的装置是AD（或AE）．
14．2013年央视3•15晚会上曝光周大生等公司黄金掺假，999千足金内含“金属铱”，从中牟取暴利，铱元素符号是Ir，质子数是77，在日常生活中铱有着重要的应用．金属铱硬而脆，但高温时可延展加工成细丝和薄片：密度22.42克/立方厘米．熔点2410±40℃，沸点4130℃，铱的化学性质不活泼但是块状金属铱在空气中加热时形成二氧化铱薄膜，金属金的熔点：1064℃，沸点：2807℃，密度：19.32克/立方厘米，阅读以上材料回答以下问题：
（1）鉴定某金条中含有较多的金属铱（一种方法即可）测定密度．
（2）写出以上文字中涉及的一个化学方程式Ir+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$IrO2．
1．实验台上摆放着6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签，E溶液不可能是①（填序号）①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液．
【设计实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
实验方案实验一实验二实验三
实验操作
实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体产生有白色沉淀产生
实验结论猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后，小鹏即认为“猜想Ⅰ”正确，小明认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；
②要在实验室中制备实验二产生的那种气体，发生装置应选择下图中的B，收集装置应选择C，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
18．喝茶在我国有悠久的历史，“西湖龙井”享有盛名，为保茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的还原铁粉作为“双吸剂”，失效后会变成棕黄色物质（氧化铁）．请问这一从黑色物质到棕黄色物质的变化过程属于（　　）
A．化学性质B．物理性质C．化学变化D．物理变化
19．“好山、好水、好空气”是贵阳引以为傲的金字招牌，下列气体为空气主要成分之一的是（　　）
A．氧气B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫

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