把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉.充分反应至蓝色完全消失和质量恒定.烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤.并将滤出的不溶物洗涤.烘干.其质量为3.1克．计算:(1)加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少?(2)反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少?(提示:根据质量守恒定律可知:生成氢气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）

分析根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据质量守恒定律，求出氢气的质量，然后依据化学方程式进行计算．

解答解：生成氢气的质量为：50g+8.5g-58.3g=0.2g，
设与硫酸反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
硫酸铜和铁反应后增加的质量为：3.1g-（8.5g-5.6g）=0.2g
设参加反应的硫酸铜质量为y，生成铜的质量为z
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu   固体增加
160   56       64      8
y              z       0.2g
$\frac{160}{y}$=$\frac{8}{0.2g}$=$\frac{64}{z}$
y=4
z=1.6g
所以剩余固体中铁质量为：3.1g-1.6g=1.5g
所以加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是：$\frac{4g}{50g}$×100%=8%；
反应后不溶物中铁与铜的质量比是：1.5g：1.6g=15：16．
故答案为：（1）8%；
（2）15：16．

点评本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

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