题目内容
15．元素周期表是学习和研究化学的中哟啊工具．回答下列问题
（1）元素周期表中不同元素本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表
A．居里夫人 B门捷列夫 C．拉瓦锡 D．诺贝尔
（3）元素周期表对非负氟元素的有关信息如图所示，夏磊说法正确的是B（填字母）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易得到（填：“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．
分析 （1）一种元素与另一种元素的不同点是质子数不同．
（2）根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
（3）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=9，相对原子质量19.00，及元素符号、名称，进行判断；
（4）根据氟原子的结构特点解答．
解答 解：（1）决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同．故选A；
（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：B；
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，由此可知，氟是气态非金属元素；氟的原子序数是9；氟的相对原子质量是19.00；故填：B；
（4）氟原子结构示意图中最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式 NaF．故答案为：得到；NaF．
点评 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．
练习册系列答案
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如图所示是电解水的实验装置图，请回答：
3．下列有关空气的说法错误的是（ ）
| A． | 空气是一种十分重要的天然资源 | |
| B． | 空气是混合物，其中各种成分的含量是相对稳定的 | |
| C． | 按质量计算，空气中含有氮气约18%，氧气约21% | |
| D． | PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 |
10．2015年10月，屠呦呦称为收获科学类诺贝尔奖的中国人，她发现的青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法错误的是（ ）
| A． | C15H22O5的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282 | |
| B． | C15H22O5中C元素的质量分数是$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}$×100% | |
| C． | 28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g | |
| D． | 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 |
20．
小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．
小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌片 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌片 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌粉 | 79.9 |
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．
16．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| B． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| C． | 原子由带负电的原子核和带正电的电子构成 | |
| D． | CO2和CO化学性质的不同主要是由于分子不同 |
17．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加样品的质量（克） | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量（克） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．