题目内容
【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，无气泡产生，该溶液不可能
是 （填写化学式），理由是。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
实验操作 | 预期现象与结论 |
【答案】
（1）微溶于水,常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液
（2）稀盐酸,Na2CO3,溶液遇酸会产生气泡
（3）步骤1：取少量溶液于试管中,滴加少量氯化铜溶液,若产生蓝色沉淀,说明该溶液是氢氧化钠溶液．若没产生蓝色沉淀,说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液,步骤2：另取少量溶液于试管中,滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液可能是硫酸钠溶液若没产生白色沉淀,则是氯化钠溶液
【解析】（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= 
＜10%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；（2）碳酸盐与酸反应会生成气体，取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠；（3）剩余成分中可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种，先加入氯化铜溶液，验证氢氧化钠是否存在，步骤1：取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液．若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液。如果没有氢氧化钠再验证是否有硫酸钠存在，步骤2：另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液。
所以答案是：微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液、稀盐酸、Na2CO3、溶液遇酸会产生气泡、步骤1：取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液、若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液．若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液、步骤2：另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液、若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】①6H2SO4（浓）+2Fe 
Fe2（SO4)3+6 H2O +3SO2↑
②SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（1）【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
B中品 | D中品 | 爆鸣实验 | |||
实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | |
实验三 | 25% | 不褪色 | 只有H2 | ||
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（2）【交流反思】①写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：。
②实验一中C装置中反应的化学方程式：。
（3）【拓展延伸】在初中化学教材中也有反应物浓度不同，生成的产物不同的例子
