题目内容
室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C．将A放在石棉网上，B用纸松松地包起来，也放石棉网上，C放在铁片上．观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧．C只冒白烟未起火．分析上述现象异同的原因．
考点：燃烧与燃烧的条件
专题：实验性简答题
分析：物质燃烧须具备三个条件：
①物质具有可燃性；
②可燃物与氧气接触；
③温度到达着火点．
①物质具有可燃性；
②可燃物与氧气接触；
③温度到达着火点．
解答：解：白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热．
石棉网上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；
纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；
铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点，只冒白烟未起火．
石棉网上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；
纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；
铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点，只冒白烟未起火．
点评：本题主要考查燃烧以及燃烧的条件，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的（ ）
| A、CO |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
固体A、B的溶解度曲线如图所示． 某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）
| A、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH |
| B、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH |
| C、一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH |
| D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 |