Question

某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：
（1）上述不正确的结论是（填代号）

 

，你认为不正确的原因是

 

．
（2）上述正确的结论是（填代号）

 

．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法

专题：综合实验题

分析：（1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（2）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（3）首先根据各装置的作用：A石灰水用来检验二氧化碳，B无水硫酸铜能检验水分，C浓硫酸是用来吸收水分的，D装置用于检验还原性气体氢气或一氧化碳和题中的现象解答．

解答：解：（1）装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．
气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；所以①③④说法不正确，②⑤正确；
（3）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；
故答案：（1）①③④；（2）②⑤；（3）BACDFE．

点评：本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．