题目内容
某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）
| A、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH |
| B、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH |
| C、一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH |
| D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 |
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．
解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；
A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误；
B、氢氧化钠一定存在，故B错误；
C、氯化钠不一定含有，故C错误；
D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确；
故选：D．
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；
A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误；
B、氢氧化钠一定存在，故B错误；
C、氯化钠不一定含有，故C错误；
D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行．
练习册系列答案
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在pH=13的溶液中，大量存在的离子组不可能是（ ）
| A、Na+ NO3- K+ Ba2+ |
| B、Cl- Ba2+ Ca2+ NH4+ |
| C、SO42- Cl- K+ Na+ |
| D、Na+ K+ CO32- Cl- |
下列物质分别加入稀盐酸后有气体放出的是（ ）
| A、碳酸氢钠 | B、熟石灰 |
| C、铜丝 | D、纯碱 |
下列区分物质的方法不正确的是（ ）
| A、用熟石灰区分氯化钠与氯化铵 |
| B、用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| C、用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 |
| D、用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 |
下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）
| A、用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O | ||||
B、用一氧化碳作燃料 C0+02
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C、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03
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D、用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S+O2
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