题目内容

11．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为（　　）
A．6.4gB．8gC．10.5 gD．12.8g

分析 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，溶液减少的质量是生成的银与参加反应的铜的质量差，据此分析．

解答 解：设参加反应的铜丝质量为x，则
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag        减少质量
64                                                  216-64=152    
x                                                     300g-284.8g=15.2g
$\frac{64}{152}$=$\frac{x}{15.2g}$，解得x=6.4g
故选A．

点评 此题难度不大，理解溶液质量变化的原因是正确解题的关键所在．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）．
（1）A的化学式为Fe；A与C的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O），D转化为E：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）．
（3）写出F的一种用途：作食品干燥剂．
2．下列物质在pH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A．NH4Cl、Na2SO4、KNO3B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．BaCl2、K2SO4、NaOHD．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
19．观察颜色是化学实验关注的重点．下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是（　　）
A．Ba（OH）2、CuCl2、NaClB．HNO3、Fe2（SO4）3、BaCl2
C．NaNO3、HC1、Al2（SO4）3D．KMnO4、Na2CO3、Na2SO4
6．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用稀盐酸除铁锈  Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O            复分解反应
B．石笋、石柱的形成       CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2        化合反应
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O          复分解反应
D．证明锌比银活泼          Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag            置换反应
16．小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为60g；
（2）样品中参加反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数53%
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是16.4%；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱17.4t．
3．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（　　）
A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
20．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（　　）
A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
1．下列物质中富含蛋白质的是（　　）
A．小麦粉B．白砂糖C．植物油D．鲜鸡蛋

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