Question

16．小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为60g；
（2）样品中参加反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数53%
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是16.4%；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱17.4t．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
稀释溶液时，溶质质量不变．

解答 解：（1）需要36.5%的浓盐酸的质量为：100g×14.6%÷36.5%=40g，
则需要水的质量为：100g-40g=60g，
故填：60g．
（2）样品中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）设碳酸钠质量为X，反应的氯化氢质量为Y，生成氯化钠质量为Z，
反应生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106         73      117              44
X             Y        Z              4.4g
$\frac{106}{X}$=$\frac{73}{Y}$=$\frac{117}{Z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
X=10.6g，Y=7.3g，Z=11.7g，
故填：$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{20g}$×1005=53%，
故填：53%．
（5）设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
和氢氧化钠反应的氯化氢质量为：100g×14.6%-7.3g=7.3g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x         7.3g     y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g，
中性溶液A中氯化钠质量为：20g-10.6g+11.7g+11.7g=32.8g，
向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液质量为：115.6g+8g+76.4g=200g，
溶质质量分数是：$\frac{32.8g}{200g}$×100%=16.4%，
故填：16.4%．
（6）20t样品中碳酸钠质量为：20t×$\frac{10.6g}{20g}$×100%=10.6t，
设转化成氢氧化钠的质量为z，
Na₂CO₃～2NaOH，
106              80
10.6t            z
$\frac{106}{10.6t}$=$\frac{80}{z}$，
z=8t，
若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱质量为：20t-10.6t+8t=17.4t，
答：若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱质量为17.4t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．