Question

3．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（　　）

• A． 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
• B． 若NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
• C． 在10℃时把NH₄H₂PO₄和Ce₂（SO₄）₃的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce₂（SO₄）₃
• D． 22℃时（NH₄）₂HPO₄饱和溶液的质量分数约为70%

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；
C、Ce₂（SO₄）₃的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH₄H₂PO₄和Ce₂（SO₄）₃的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce₂（SO₄）₃，故C正确；
D、22℃时，磷酸氢二铵的溶解度是70g，所以（NH₄）₂HPO₄饱和溶液的质量分数约为：$\frac{70g}{170g}$×100%=41.2%，故D错误．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．