题目内容

2．现有下列装置，回答问题：

（1）实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置是B，收集装置是D或E，发生装置中还缺少的一种实验用品是试管口放一团棉花；
（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到导管口有气泡产生，则气密性良好；
（3）如图F，量筒里涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在MnO2作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．MnO2的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是②④⑤．
①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

（4）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b 接C（填接口编号）；A瓶中原有的空气对氧气体积测定没有（填“有”或“没有”）影响？
（5）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积．为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？视线与量气管中液体凹液面最低处保持水平，保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管下移（填“上移”，“下移”“不动”）

分析 （1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（2）根据检验装置气密性的正确操作进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰难溶于水，从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是：过滤、洗涤、干燥进行分析；
（4）根据过根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小进行分析；
根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小进行分析；
（5）根据量筒读数的正确方法，液柱会产生压强进行分析．

解答 解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置是B，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置是D或E，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以发生装置中还缺少的一种实验用品是：试管口放一团棉花；
（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到导管口有气泡产生，则气密性良好；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，二氧化锰难溶于水，从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是：过滤、洗涤、干燥，故选：②④⑤；
（4）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c；氧气不易溶于水，收集的水的体积就是进入集气瓶中的氧气体积，所以A瓶中原有的空气对氧气体积测定没有影响；
（5）量气管读数的正确方法是视线与凹液面的最低处保持水平，所以该装置在读数时视线与凹液面最低处相平；保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数，读出的数据较准确．如管中出现左低右高，应将水准管下移．
故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，B，D或E，试管口放一团棉花；
（2）导管口有气泡产生；
（3）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，催化作用，②④⑤；
（4）b，没有；
（5）视线与量气管中液体凹液面最低处保持水平，保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数，下移．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
11．取12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热，加热到质量不再减少为止，冷却后称量固体质量为10.45g
（1）完成化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）反应生成氧气的质量为4.8g．
12．我市每年进行化学实验操作考查，小明在考查实验中出现了下列实验情景，其中操作正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
取少量液体		C．
溶解固体		D．
滴加试剂
9．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①密度比空气小；②极易溶于水．
（2）化学性质：氨气能使酚酞溶液变红色．
16．如图是小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤的操作．
（1）图中缺少的仪器是：玻璃棒，它的作用是引流；     
（2）发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净；
（3）请结合上面的错误示例，写出在平时实验中，因操作错误可能造成的后果（任举一例，如图错误示例除外）举例：烧杯加热时不垫石棉网后果：会使烧杯炸裂；
（4）上述步骤中加入明矾的作用是净水作用；
（5）操作过程中发现过滤速度太慢，原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡．
7．根据以下资料回答问题．
氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，及易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵．
（1）如图所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是试管中的液面上升；做该实验时会闻到氨气的臭味，原因是分子是不断运动的．
（2）氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，请写出该反应的文字（或符号）表达式：氨气+氯化氢→氯化铵（或NH3+HCl=NH4Cl）．
14．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
（1）探究活动的名称：探究铁在氧气中燃烧．
（2）实验所用仪器：集气瓶、坩埚钳．
（3）操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．
（4）反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．
（5）该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（6）问题分析：用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是没有在瓶底装少量水或沙．
11．用化学用语填空：
（1）氢离子H+；
（2）氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（3）氯化钠NaCl；
（4）澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2．
12．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．它要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．一下对查获的盗版光盘的处理属于“绿色销毁”的是（　　）
A．泼上汽油焚烧B．倒入江中
C．粉碎后回收再利用D．深埋入土中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网