题目内容

12．我市每年进行化学实验操作考查，小明在考查实验中出现了下列实验情景，其中操作正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
取少量液体		C．
溶解固体		D．
滴加试剂

分析 A、根据闻气味的正确方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据溶解固体操作的方法进行分析；
D、根据胶头滴管的使用方法分析．

解答 解：A、闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手把瓶口的气体往自己的方向扇动，不能直接用鼻子闻．故A错误；
B、取少量液体时，滴管不能倒置，防止污染滴管胶头，故B错误；
C、溶解固体应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
（1）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
（2）熄灭这种“吹不灭”的蜡烛，宜采用什么方法？（写出灭火原理不同的两种方法）
3．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】猜想1：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想2：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想3：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想4：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想5：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想1至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
猜想可行的实验方案实验现象
猜想1将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．果肉表面不变色．
猜想2将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色．
猜想3将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面变色．
猜想4果肉表面不变色．
猜想⑤温度高的先变色．
【得出结论】影响切开的苹果“生锈”的因素是空气中的氧气．
【反思与评价】（1）在1～⑤四种猜想中，认为猜想．猜想2最不合理，理由是：氮气的化学性质不活泼．
（2）在验证猜想1时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是溶解在水中的氧气和果肉中的物质发生了反应
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是隔绝氧气．
20．表为小刘同学研究钢铁生锈的实验报告，请协助该同学分析实验结论：
实验编号 ⅠⅡⅢ
 实验条件铁钉放在用水浸湿的棉花球上 铁钉浸入迅速冷却的沸水中，塞紧橡皮塞 试管内放干燥剂在一团干棉花球上放铁钉，塞紧橡皮绳  
 实验图示   
 一周后的实验现象铁钉表面明显生锈 铁钉表面无明显锈痕 铁钉表面无明显锈痕 
 实验结论分析①比较实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是钢铁生锈需要氧气；
②比较实验Ⅰ、Ⅲ可得出的结论是钢铁生锈需要水
7．写出下列各反应的化学方程式
（1）锌跟稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）镁带在空气中燃烧2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（4）实验室加热氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
17．“绿色化学”特点之一是充分利用能源，减少废物向环境排放．下列实验符合“绿色化学“的是（　　）
A．探究燃烧条件B．
探究燃烧条件		C．
硫燃烧		D．
制取少量SO2
4．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（　　）
A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，表示该反应已经停止
2．现有下列装置，回答问题：

（1）实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置是B，收集装置是D或E，发生装置中还缺少的一种实验用品是试管口放一团棉花；
（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到导管口有气泡产生，则气密性良好；
（3）如图F，量筒里涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在MnO2作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．MnO2的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是②④⑤．
①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

（4）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b 接C（填接口编号）；A瓶中原有的空气对氧气体积测定没有（填“有”或“没有”）影响？
（5）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积．为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？视线与量气管中液体凹液面最低处保持水平，保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管下移（填“上移”，“下移”“不动”）
3．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验，已知：白磷的着火点为40℃．
内容【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质
步骤1烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞．烧杯中盛有澄清的石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞．
步骤2推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
（1）H2O2溶液于MnO2接触时发生反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
（2）【实验1】中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，推入H2O2溶液后，观察到燃烧匙中的白磷没有燃烧，烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且白磷燃烧．
（3）【实验2】中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧的更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分澄清石灰水溶液流入集气瓶中并变浑浊，该实验中，说明木炭在氧气中燃烧的生成物是二氧化碳．

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