题目内容

8．我国民间过端午节是较为隆重的，庆祝的活动也是各种各样，其中蕴含了很多的化学知识，请回答：
（1）赛龙舟，龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材发生物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）吃粽子，粽子外包粽叶，内有糯米、鲜肉、火腿、蛋黄、香菇等多种食物馅料，其中富含糖类的是糯米．
（3）挂艾草，艾草有特殊的香味，人们用它来驱病、防蚊、辟邪．蚊子能较远地闻到艾草香味，说明艾草香味成分微粒具有的一种性质是分子在不停的运动．
（4）饮雄黄酒，雄黄的主要成分是硫化砷（As2S3），有关硫化砷的说法正确的是c（填标号）．
a．含有三种元素                    b．硫元素的质量分数为60%
c．砷元素与硫元素的质量比为75：48   d．相对分子质量是235．

分析 （1）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；
（2）根据食物中的主要营养成分进行分析；
（3）根据分子是不断运动的特征进行分析；
（4）a、根据硫化砷的化学式为As2S3进行分析其元素组成；
b、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%分析解答；
c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
d、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：（1）雕刻木材的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）蚊子能较远地闻到艾草香味，说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动；
（4）a、根据“硫化砷”的化学式为As2S3可知硫化砷是砷、硫两种元素组成的，故a说法错误；
b、硫化砷中硫元素的质量分数=$\frac{32×3}{75×2+32×3}$×100%=39.0%，故b说法错误；
c、硫化砷中砷元素与硫元素的质量比为：75×2：32×3=75：48，故c说法正确；
d、硫化砷的相对分子质量为75×2+32×3=246，故d说法错误．
故答案为；（1）物理；（2）糯米；（3）分子在不停的运动；（4）c．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．

练习册系列答案
相关题目
20．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO．补全该反应的化学方程式．
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中国需不断搅拌，其目的是硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率．
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价），底吹炉中，主要发生如下反应：
①3ZnFe2O4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn（蒸汽）+CO2
反应①-③中，化合价发生改变的元素有C、Fe、Zn．
（4）最终可以获得锌的设备有电解槽、底吹炉．
1．根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中仪器a，b的名称：a试管，b铁架台．
（2）写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（4）若用装置B制取CO2，为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是：长颈漏斗的下端要伸入液面以下．
16．用如图装置进行实验，能达到实验目的是（　　）
A．
    干燥C02		B．
   监控02流速		C．
   验证CO2性质		D．
    收集O2
3．在不锈钢中加入一定比例的金属铬（Cr）能提高耐腐蚀能力，为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr；
【实验和探究】
（1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（均用砂纸打磨光亮）
实验步骤实验现象解释与结论
分别取3支试管，向其中加入相同质量（体积）相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；
铜片无明显现象．		猜想二成立；
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（2）小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：通过金属与酸反应比较（或：通过金属与盐溶液反应比较）．
13．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．pH值等于5.6的雨水为酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1
D．水是由氢、氧元素组成
20．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否有问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．
17．化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究．老师介绍它可能是双氧水（H2O2）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO2）中的一种．
【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是双氧水常温下是液态；
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
（2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．
实验内容实验现象实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡液体浑浊\
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳有白色沉淀产生该漂白剂的成分是过氧化钙
【交流反思】
（1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
18．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同

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