题目内容
17．化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究．老师介绍它可能是双氧水（H2O2）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO2）中的一种．【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是双氧水常温下是液态；
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
（2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
| ①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡 | 液体浑浊 | \ |
| ②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳 | 有白色沉淀产生 | 该漂白剂的成分是过氧化钙 |
（1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
分析 【提出猜想】根据双氧水是液态的进行分析；
【查阅资料】（2）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
【实验验证】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【交流反思】（1）根据氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙进行分析；
（2）根据氧气有助燃性进行分析．
解答 解：【提出猜想】双氧水常温下是液态；
【查阅资料】（2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【实验验证】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
| ①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡 | 液体浑浊 | \ |
| ②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳 | 有白色沉淀产生 | 该漂白剂的成分是过氧化钙 |
【交流反思】（1）氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙，但是考虑到如果水的量不足固体液体也溶解不了，所以必须排除水的量不足的情况；
（2）氧气有助燃性，所以实验方法为：取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
故答案为：【提出猜想】双氧水是液态的，所以该漂白剂肯定不是双氧水；
【查阅资料】（2）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【实验验证】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
| ① | ||
| ②通入二氧化碳 |
【交流反思】（1）溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
点评 熟练掌握过氧化氢的性质，会对碳酸盐进行鉴别，能够根据题给的信息进行设计实验并得出正确的结论．
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12．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【探究问题】生成物中有哪几种碳的氧化物
【猜想】
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验
【实验探究】
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立；草酸分解的化学方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收，D装置的作用是吸收水分．
（2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO．
【探究问题】生成物中有哪几种碳的氧化物
【猜想】
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有CO2 | 含有CO和CO2 |
【实验探究】
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立；草酸分解的化学方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收，D装置的作用是吸收水分．
（2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO．
2．学习碳酸盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应．可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图所示的实验．却未观察到预期现象．
【提出问題】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生诨浊．
②与碳酸氢钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳銨钠溶液，会迅速产生浑浊，经讨论，同学们认为猜想0①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图，丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后．溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．
【提出问題】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生诨浊．
②与碳酸氢钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳銨钠溶液，会迅速产生浑浊，经讨论，同学们认为猜想0①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入… | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
| 10 | 不浑浊 | ||
| 5 | 不浑浊 | ||
| 1 | 浑浊 | ||
| 0.5 | 浑浊 | ||
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图，丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后．溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．
9．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
| A． | 元素种类 | B． | 原子种类 | C． | 分子种类 | D． | 原子数量 |
