Question

15．（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；待铁锈消失后又看到有气泡生成现象，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小．  B点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好反应．
③稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂0．

Answer 1

分析 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式；
（2）①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
②A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答；
③根据反应物和产物书写化学方程式．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；
③稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H₂0．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有气泡生成；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①放热；
②减小；盐酸与氢氧化钠恰好反应；
③HCl+NaOH═NaCl+H₂0

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈、铁与酸的反应现象、常见溶液的颜色、结合图象考查中和反应的应用、化学方程式的书写等是正确解答此类题的关键．