Question

3．某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，完全反应共消耗氢氧化钠溶液40g，这一定的石油产品中含H₂SO₄多少克？（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ）

Answer 1

分析 洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．

解答 解：设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是4.9g

点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．