题目内容
6．某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，加入足量稀硫酸，并测得生成氢气的质量为0.4克．计算该铜锌合金中锌的质量分数？分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数．
解答 解：设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，
铜锌合金中锌的质量分数为：$\frac{13g}{20g}×$100%=65%
答案：该铜锌合金中锌的质量分数为65%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
17．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．
（1）选择药品．小明对下列三组药品进行了研究，实验记录如下表：
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
不选择第②组药品的理由是反应速率太快，不利于收集二氧化碳．
（2）选择装置．小明选择的气体发生装置是图中的乙．其理由是反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的．
（3）制取气体．将药品装入所装置制取气体，并用向上排空气法收集二氧化碳．
（4）验满．检验集气瓶中已充满了二氧化碳的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中充满二氧化碳．
（5）气体检验．如上图丙：将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察的现象是澄清的石灰水变浑浊，则此气体是CO2；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（1）选择药品．小明对下列三组药品进行了研究，实验记录如下表：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石与稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 碳酸钠粉末与稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| ③ | 块状石灰石灰与稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
不选择第②组药品的理由是反应速率太快，不利于收集二氧化碳．
（2）选择装置．小明选择的气体发生装置是图中的乙．其理由是反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的．
（3）制取气体．将药品装入所装置制取气体，并用向上排空气法收集二氧化碳．
（4）验满．检验集气瓶中已充满了二氧化碳的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中充满二氧化碳．
（5）气体检验．如上图丙：将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察的现象是澄清的石灰水变浑浊，则此气体是CO2；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
①在铁制水管外壁镀锌
②切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干
③在铁制窗户栏干表面刷油漆
④在自行车的链条上涂油．
①在铁制水管外壁镀锌
②切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干
③在铁制窗户栏干表面刷油漆
④在自行车的链条上涂油．
| A． | ①②③④ | B． | 只有①② | C． | 只有③④ | D． | 只有②③④ |
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；待铁锈消失后又看到有气泡生成现象，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
16．人体健康离不开化学．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁、锌、氧是人体所需的微量元素 | |
| B． | 健康人体内血浆的PH范围是0.9～1.5 | |
| C． | 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 | |
| D． | 香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 |