Question

7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实 验 操 作	实 验 现 象	结　论
用试管取该溶液1mL～2mL， 滴入1滴～2滴无色酚酞试液， 振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．

Answer 1

分析 [提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能．
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．

解答 解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
故答案为：酸，中；
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
故答案为：

	实验现象	结论
	红
		酸性或中性

[分析与思考]（1）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般是铁离子或铜离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化铁或氯化铜．
故答案为：OH^-，氯化铁/氯化铜，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则证明溶液显酸性，溶液中含有氯化钠和氯化氢；若不变色，则证明溶液显中性，溶质为氯化钠．故填：石蕊；红；NaCl和HCl；紫；NaCl．

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性和中性，一般用碳酸盐或活泼金属或紫色的石蕊试液，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．