题目内容
2．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）甲物质属于易溶物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；
（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；
（3）要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（5）现有操作步骤：①过滤 ②降温结晶 ③加热浓缩 ④溶解；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作顺序是④③②①（填序号）；
（6）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．
分析 （1）根据20℃时甲物质的溶解度分析解答；
（2）25℃时甲物质的溶解度分析解答；
（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析解答；
（4）根据丙的溶解度随温度降低而增大分析解答；
（5）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（6）根据甲的溶解度随温度的变化情况分析解答．
解答 解：（1）20℃时甲物质的溶解度是13g，25℃时，甲物质的溶解度是30g，而室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，所以甲是易溶物质；
（2）25℃时甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和，可以用加入溶质和恒温蒸发溶剂、降温的方法，因为温度不变，所以不能采取降温的方法；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变；
（5）因为甲的溶解度随温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量的乙要提纯甲可用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
（6）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明甲物质溶于水放热，开始温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体；
故答案为：（1）易溶；（2）65；（3）加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）；（4）不变（5）④③②①；（6）甲固体溶于水时放热．
点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的计算方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，考查的比较综合，掌握相关知识才能结合题意灵活分析解答．
练习册系列答案
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【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| 用试管取该溶液1mL～2mL， 滴入1滴～2滴无色酚酞试液， 振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．
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