题目内容
12．
在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出猜想】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是氢氧化钠和氢氧化钙（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，小明猜想不合理
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入碳酸钠溶液 | 你的猜想正确 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | 自己的猜想不成立 |
【反思拓展】
②%2分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道．
分析 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；
【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析；
【实验设计】根据猜想，只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析；
【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析；
【反思拓展】①根据反应剩余的物质对生成物也是杂质进行分析．
解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想】根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，所以我的猜想是：氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；
【实验设计】由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子，所以
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液 | 试管中出现白色浑浊 | 你的猜想正确 |
【反思拓展】①反应物的量太多，最后也会留在生成物中，所以分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否有剩余．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论】小明猜想不合理；
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 滴入碳酸钠溶液 | 试管中出现白色浑浊 |
【反思拓展】①反应物是否有剩余．
点评 在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．
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2．化学是一门以实验为基础的学科，关于下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  二氧化碳的干燥 | B． |  浓硫酸的稀释 | C． |  粗盐的过滤 | D． |  铁丝的燃烧 |
3．有关用托盘天平称量5.5克食盐的操作中，正确的是（ ）
| A． | 将食盐直接放在托盘天平的左盘上 | |
| B． | 称量之前应保证天平放于水平桌面 | |
| C． | 称量过程中，如发现天平指针向左偏，应将游码向右移动 | |
| D． | 称量过程中，如发现天平指针向左偏，可以调节平衡螺母 |
20．李小强在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
李小强根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天李小强请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对李小强说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．下表是小明的实验步骤和现象记录：
回顾与解释：
（1）李小强认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是（用任意一个可能发生的化学方程式表示）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）在步骤④中，李小强加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号），证据是滴加盐酸无其他明显现象．
（3）李小强想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发李小强说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
李小强根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天李小强请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对李小强说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．下表是小明的实验步骤和现象记录：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 观察溶液 | 无色液体 |
| ② | 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 | 紫色石蕊试液变蓝色 |
| ③ | 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 |
| ④ | 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 | 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象 |
（1）李小强认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是（用任意一个可能发生的化学方程式表示）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）在步骤④中，李小强加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号），证据是滴加盐酸无其他明显现象．
（3）李小强想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发李小强说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| 用试管取该溶液1mL～2mL， 滴入1滴～2滴无色酚酞试液， 振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．
17．
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下双氧水分解的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）已知收集20ml氧气，甲组实验用了5分钟，乙组实验用了2分钟．实验结论：越快．
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下双氧水分解的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
4．对于化学反应xC2H6+yO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$zCO2+wH2O，则下列化学计量数关系正确的是（ ）
| A． | x=2z | B． | 3z=2w | C． | x=3w | D． | y=z+w |
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 洗衣粉 | B． | 蒸馏水 | C． | 酸奶 | D． | 含氟牙膏 |
2．下列用途利用了物质的物理性质的是（ ）
| A． | 用稀硫酸除去铁锈 | B． | 铜在空气加热变黑 | ||
| C． | 镁条在空气中燃烧 | D． | 用干冰人工降雨 |