下列化学反应既不是化合反应.又不是分解反应但属于氧化反应的是( )A．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁B．过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气C．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气D．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列化学反应既不是化合反应，又不是分解反应但属于氧化反应的是（　　）

	A．	铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁		B．	过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
	C．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		D．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

分析化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．

解答解：A、铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
C、水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“一变多”、“多变一”的特征，既不属于分解反应，也不属于化合反应；但该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、分解反应的特征（“一变多”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

8．下列各物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是（　　）

5．小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】
①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液的pH如表：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，请你帮他补充完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡．	生成白色沉淀	说明原来溶液中，一定含有的溶质是碳酸钠．
（2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加酚酞	溶液变红	说明原来溶液中，还一定含有氢氧化钠．

【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
请写将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

12．鉴别空气、氧气和二氧化碳适宜的是（　　）

2．化学是一门以实验为基础的学科，关于下列实验操作正确的是（　　）

9．为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表．

时间/分	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
大理石碎屑生成的CO₂质量/克	1.8	2.8	3.4	3.9	4.3	4.8	5.2	5.5	5.5	5.5
块状大理石生成的CO₂质量/克	0.6	1.2	1.7	2.2	2.7	3.2	3.6	3.9	4.2	4.4

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的容器内不再产生气泡现象可判断反应结束．

（2）结合表格分析，块状大理石与的稀盐酸反应最终能生成5.5g克二氧化碳．

6．

在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl（写化学式）．
（4）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量分数．

7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结　论
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．

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