实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气．小明设计了如右图所示的实验装置.可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度．写出该方法制取氧气反应的化学方程式式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．

实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气．小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度．写出该方法制取氧气反应的化学方程式式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

分析过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．

解答过氧化氢分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

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12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是硫，在化学反应中，该元素的原子容易得到电子，变成S^2-（填符号）；原子序数为11的元素属于金属元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为Na₂S．X是Cl（填符号），y的数字是12．
（2）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③电子层数等于周期数； ④同一周期中最外层电子数由1-8依次排列； ⑤同一纵行，原子最外层电子数相同．

13．一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大威胁．苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，但苯酚是一种重要的化工原料．
（1）苯酚化学式为（C₆H₆O），苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量之比为36：3：8（最简整数比）；
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是②③（可以多选）．
①用水进行冲洗或用泥土填埋
②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
③随时监测附近水源、土壤中的苯酚
（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理．写出苯酚完全燃烧的化学方程式：C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．
（5）有机化学中酚是指苯环上直接连接OH的化合物，邻甲苯酚主要用作医药上的消毒、化工上的香料、抗氧化等，请根据如图信息推断邻甲苯酚的化学式为C₇H₈O．

10．锥形瓶里盛上滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液，现逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，直至盐酸过量，观察到的现象是溶液由红色变为无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．

小丽在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出，硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变红色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式BaCl₃+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl；
（5）为了验证性质⑤，可选用的两种物质是HCl和Na₂CO₃．

7．对于反应M+N=C+D，下列说法错误的是（　　）

	A．	若N、D为单质，M、C为化合物，则M一定是可溶性盐
	B．	若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水
	C．	若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种物质易分解
	D．	若C、D分别是盐和水，则M、N不一定是酸和碱

14．写出下列反应的化学方程式：
①高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②有刺激性气味气体生成的化合反应S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
③通电分解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
⑤二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．某科学兴趣小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CuCl₂溶液发生复分解反应．
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生黑色和白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有C和CO，不能确认Na₂O和Na₂CO₃
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有Na₂CO₃

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入过量的CaCl₂溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液．若变红，则产物中有Na₂O；若不变色，则产物中没有Na₂O．

12．可把（1）N₂和CO₂，（2）O₂和CO₂，（3）H₂和CO₂三组气体中每一组的气体分别区分开来的共同方法是（　　）

用燃着的木条

用澄清的石灰水