如图所示是初中化学中常见的仪器和装置.请认真观察后回答有关问题．(1)A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．(2)实验室制氧气的两种方法如下:方法一:2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．方法二:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制氧气的两种方法如下：方法一：2KMnO₄$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．方法二：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．请回答：
①两种方法涉及到的化学反应基本类型都是分解反应，方法二中MnO₂起催化作用．
②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
③现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用上述装置中的BCF（填装置编号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气，因为二氧化碳的密度比空气的密度大．

分析长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是分解反应，其中二氧化锰起催化作用；从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气，现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用上述装置中的：BCF；故答案为：①分解；催化；②二；③BCF；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A；⑧；二氧化碳的密度比空气的密度大；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

①若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减少”“不变”之一）．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、无色酚酞溶液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：CaCl₂溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠都不会反应，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究（资料显示该尼龙材料一定含C、H、O三种元素）．实验前检验装置气密性，使该塑料式样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ABEBDG（注意：填写仪器序号字母，仪器可以重复使用）；
②仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为$\frac{3a}{11}$g（计算结果可为分数形式）．

18．已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验．

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃+HC1═NaCl十CO₂↑十H₂O．
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为浓硫酸．
（2）B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
（4）事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO₃反应产生二氧化碳．

15．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，关于亚硝酸钠的说法正确的是（　　）

	A．	亚硝酸中钠、氧元素的质量比为23：32
	B．	亚硝酸钠中氧元素的质量分数最小
	C．	亚硝酸钠是氧化物
	D．	亚硝酸钠中氮元素化合价为+5价

2．对下列成语的有关化学原理解释合理的是（　　）

选项	成语	化学原理
A	釜底抽薪	燃烧需要可燃物
B	煽风点火	使温度达到可燃物的着火点
C	火上浇油	为燃烧提供足够多的氧气
D	钻木取火	燃烧需要达到着火点

12．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	Mg+O₂═MgO₂		B．	H₂O₂═H₂↑+O₂↑
	C．	2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑		D．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

19．用化学用语回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）硫化钠中硫的化合价为-2价Na₂$\stackrel{-2}{S}$；
（3）5个氨分子5NH₃；
（4）硫酸根离子SO₄^2-．

16．食品工业中做面点时，常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸，又能使面包松软的白色物质是（　　）

	A．	向氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液中加入锌片没有气泡产生，由此可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应
	B．	化学反应前后，分子和离子的种类可能发生改变，但原子的种类不变
	C．	湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
	D．	用玻璃棒蘸取食用白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH值

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