题目内容

17．下列说法或做法不合理的是（　　）
A．向氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液中加入锌片没有气泡产生，由此可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应
B．化学反应前后，分子和离子的种类可能发生改变，但原子的种类不变
C．湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH值

分析 A、根据盐酸和氢氧化钠、锌会发生反应进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒进行分析；
C、根据分子运动的快慢与温度有关进行分析；
D、根据用pH试纸测定溶液pH值时不能湿润进行分析．

解答 解：A、盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，与锌会发生反应生成氢气，所以向氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液中加入锌片没有气泡产生，由此可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后，分子和离子的种类可能发生改变，但原子的种类不变，故B正确；
C、湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液pH值时不能湿润，所以用玻璃棒蘸取食用白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH值偏大，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查了一些常见的实验操作，难度不大，需要加强识记．

练习册系列答案
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7．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制氧气的两种方法如下：方法一：2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．方法二：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．请回答：
①两种方法涉及到的化学反应基本类型都是分解反应，方法二中MnO2起催化作用．
②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
③现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用上述装置中的BCF（填装置编号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气，因为二氧化碳的密度比空气的密度大．
8．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
步骤实验操作预期现象与结论
1各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中/
2向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．有气泡产生，品红溶液褪色，
证明含有K2SO3．
3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸．先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．
5．（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数是9.1%；
（3）40℃时，将接近饱和碳酸钠溶液迅速降温到至20℃，发现溶液中有晶体析出，此溶液是碳酸钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
12．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是氧气密度比空气大，瓶内没收集到氧气．
（4）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A（填序号）．
A．控制液体的滴加速度    B．用体积小的锥形瓶    C．加热反应物．
2．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的装置是BE．（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的液面上升，集气瓶内的溶液由无色变为红色．
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
4．实验测定某品牌的潜水气瓶中氧气的体积分数．由于红磷燃烧生成的五氧化二磷对人体有一定危害，故改用氢气燃烧来测定，设计的实验装置如图所示．实验过程：先用500mL的集气瓶收集一瓶该气体，实验前用弹簧夹B夹住橡胶管，打开弹簧夹A，持续通入纯净的氢气．点燃氢气后迅速插入集气瓶中，塞紧瓶塞，使氢气在集气瓶中燃烧，产生少量的水，其体积忽略不计．（假定燃烧过程中，通入的氢气全部反应完．）
（1）写出氢气燃烧的化学反应式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； 
（2）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，应该立即进行的操作是用夹子A夹住橡胶管，待集气瓶冷却至室温后打开B；
（3）氢气熄灭后，甲同学立刻打开B，观察到量筒中的水由200mL减少到80mL，于是他认为该品牌潜水气瓶中氧气的体积分数为24%；
（4）一段时间后，乙同学观察到量筒中的水又减少了30mL，且此后水面不再发生变化，他分析思考后，认为出现此情况的原因是集气瓶中气体没有冷却至室温；
（5）已知氧气的密度为1.43g/L，且每1g氢气燃烧就消耗8g氧气，为了完成此实验，至少需要氢气质量为多少克？（写出计算过程，结果保留两位小数）
1．如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：

①仪器a是酒精灯，仪器b是分液漏斗．
②双氧水制取氧气的发生装置可选用上面装置图中的B；化学反应式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解．
③加热KMnO4（或KClO3）制取氧气的发生装置可选用的装置是A．
④收集氧气应选用上图中的D叫做排水法，原因是：氧气不易溶于水
⑤也可选用上图中的E收集氧气，叫做向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气的密度大． 排空气法收集时，检验O2是否已经集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
2．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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