题目内容
16．食品工业中做面点时，常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸，又能使面包松软的白色物质是（ ）| A． | 烧碱 | B． | 蔗糖 | C． | 生石灰 | D． | 小苏打 |
分析 物质的性质决定物质的用途，根据题意，做面点时，常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸，又能使面包松软的白色物质，该物质能与酸反应，且无毒、无害，据此进行分析判断．
解答 解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于食品工业，故选项错误．
B、蔗糖不能与发酵产生的酸反应，故选项错误．
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能与酸反应生成盐和水，但生成的氢氧化钙具有一定的腐蚀性，没有气体生成，也不能使面包松软，故选项错误．
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，既能减少面粉发酵产生的酸，又能使面包松软，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中 | / |
| 2 | 向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液． | 有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有K2SO3． |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸． | 先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立． |
（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；