题目内容
19．用化学用语回答：（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）硫化钠中硫的化合价为-2价Na2$\stackrel{-2}{S}$；
（3）5个氨分子5NH3；
（4）硫酸根离子SO42-．
分析 （1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
解答 解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钠中硫的化合价为-2价可表示为：Na2$\stackrel{-2}{S}$．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氨分子可表示为：5NH3．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示：SO42-．
故答案为：（1）Al；（2）Na2$\stackrel{-2}{S}$；（3）5NH3；（4）SO42-．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
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9．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是氧化还原反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【实验过程】小组的同学按图乙装置进行实验，待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【思考】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．
【问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是氧化还原反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【实验过程】小组的同学按图乙装置进行实验，待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
| 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取反应后的红色固体装入试管， 滴入足量的稀硫酸，充分反应 | 红色固体部分减少， 溶液变为蓝色 色 | 红色固体的成分既有Cu也有Cu2O |
14．
如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．由图A可知，铁生锈的主要条件是与（ ）直接接触．
如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．由图A可知，铁生锈的主要条件是与（ ）直接接触．| A． | 氧气 | B． | 氧气和水 | C． | 水 | D． | 水和食盐 |
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
乙醚是人类很早就使用的有机麻醉剂，分子结构如图所示，其中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为H-O-H）．根据乙醚的结构式回答有关问题；
8．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
猜想1：只有K2SO4
猜想2：只有K2SO3
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中 | / |
| 2 | 向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液． | 有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有K2SO3． |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸． | 先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立． |
