Question

17．（1）从宏观知微观．50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔；
（2）从微观知宏观．

①微粒A最外层电子数是7．微粒A、B、C、D、E中，表示离子的是Mg²⁺（填化学符号），对应单质化学性质最稳定的是B（填编号），写出A和E形成化合物的化学式MgF₂．
②如图所示A、B、C、D表示四种物质的微观示意图．图中表示混合物的是CD（填字母符号），表示非金属单质的是A（填字母符号），在加热、催化剂条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且A和B的分子个数比为3：4，该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$6H₂O+2N₂．
③观察下图并回答问题：

HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体、水的反应．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
按照书写化学方程式的要求仿写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与Na₂CO₃溶液反应2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据微观粒子之间有间隔解答；
根据最外层电子数大于4个电子的原子，在反应中一般容易得到电子，最外层电子数小于4个的原子，在反应中一般容易失去电子；
稀有气体的化学性质很不活泼；
（2）根据题干提供的信息进行分析，混合物是由多种物质组成的，从微观的角度就是含有不同的分子，单质就是由一种元素组成的纯净物；空气中含有最高的气体是氮气，据此解答．
（3）书写离子方程式要注意遵循电荷守恒和质量守恒．

解答 解：（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔；
（2）①微粒A最外层电子数是7；
微粒A、B、C、D、E中，C中核内质子数＞核外电子数，为阳离子，符号为：Mg²⁺；
微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B，因为B对应的单质是稀有气体氖气，化学性质在ABCD中最稳定；A是氟元素，E是镁元素，A和E形成化合物的化学式为：MgF₂；
②A中只含有一种分子，由一种元素组成属于单质；B中只含有一种分子，属于纯净物，由两种元素组成，是化合物；C中含有两种分子，属于混合物；D中含有三种分子，属于混合物，故填：CD；A；
在加热、催化剂条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，则是氮气，据图可以看出，该反应是氧气与氨气反应生成了水和氮气，其化学方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$6H₂O+2N₂；
③HCl溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）分子之间有间隔；
（2）①7；  Mg^2+； B；  MgF₂；
②C、D；  A； 4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2N₂+6H₂O；
 ③2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

点评 最外层电子数达到8个电子的结构是一种稳定结构，稀有气体除氦原子外，最外层电子数都是8个，虽然氦原子的最外层电子数是2个，也是一种稳定结构，化学性质很不活泼，要注意理解．