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20．常温下，钠是一种银白色的金属，它的质地软而轻，能与水反应生成氢氧化钠，并放出氢气．钠的核内质子数为11，下列所示的几种微粒的结构示意图中，能够表示钠原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 质子数与核外电子数相等的是原子，钠的核内质子数为11，圆圈内数值是11，核核外电子数也是11．

解答 解：A、由图示可知核内质子数不等于核外电子数，属于钠离子，故A错；
B、核内质子数等于核外电子数，属于钠原子，故B正确；
C、核内质子数等于核外电子数，属于镁原子，故C错；
D、核内质子数等于核外电子数，属于氖原子，故D错．
故选B．

点评 根据粒子结构示意图，质子数等于核外电子数时，粒子为原子；质子数小于核外电子数时，粒子为阴离子；质子数大于核外电子数时，粒子为阳离子．

练习册系列答案
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17．（1）从宏观知微观．50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔；
（2）从微观知宏观．

①微粒A最外层电子数是7．微粒A、B、C、D、E中，表示离子的是Mg2+（填化学符号），对应单质化学性质最稳定的是B（填编号），写出A和E形成化合物的化学式MgF2．
②如图所示A、B、C、D表示四种物质的微观示意图．图中表示混合物的是CD（填字母符号），表示非金属单质的是A（填字母符号），在加热、催化剂条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且A和B的分子个数比为3：4，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$6H2O+2N2．
③观察下图并回答问题：

HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体、水的反应．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
按照书写化学方程式的要求仿写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑．
11．紫甘蓝中含有花青素．花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色．在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是食醋中含有酸性物质醋酸，紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液呈红色．
8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①二氧化锰和双氧水    
②碳酸钠和稀盐酸
③生石灰和水           
④硝酸铵和水．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
15．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质（少量）试剂操作方法
A氯化钙固体熟石灰过量稀盐酸蒸发结晶
BH2HCl适量的饱和碳酸氢钠溶液洗气
C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤
DFeSO4溶液CuSO4溶液过量的Fe过滤
A．AB．BC．CD．D
5．控制变量法的实验探究的重要方法．下列设计方案其探究目的不能实现的是（　　）
选项实验操作实验目的
A探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B探究气体在水中的溶解度与气压有关
C比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D比较铁和镁的金属活动性
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．氧元素与碳元素的本质区别是核外电子数不同
C．在化合物KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价不同
D．符号Cl既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子
9．如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置．
（1）实验室制取CO2的装置C，实验室验证CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是B，实验室欲利用以下仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，装配制取装置时还须补充的一种用品是棉花，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
现要用制取的氧气做铁丝燃烧的实验，最好选用的收集装置是D，实验时铁丝需缓慢伸入集气瓶中，原因是防止温度过高氧气逸出．
（3）以上装置还可以制取很多其他的气体，例如实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为C，收集装置为E．
10．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2O2B．O2C．H2D．H2SbO4

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